JĘZYK POLSKI

Moi drodzy

Przed nami wspólna przygoda. Zdalne nauczanie to teren nowy – zarówno dla Was, jak i dla mnie. Wierzę jednak, że razem damy radę. 

 

Podczas pierwszej lekcji chciałabym Was zachęcić do powtórzenia wiadomości dotyczących środków stylistycznych. Przed nami lekcje, których podstawą będą teksty poetyckie, więc wyżej wymieniona wiedza bardzo nam się przyda.

 

W zeszycie zapiszcie temat:

Środki poetyckie – powtórzenie wiadomości.

 

Przed Wami prezentacja, w której wymienione oraz omówione zostały środki, z którymi powinniście się spotkać do tej pory. Każdy z nich zilustrowany jest przykładem. Na końcu prezentacji umieszczone zostało ćwiczenie, dzięki któremu będziecie mogli sprawdzić swoją wiedzę. Prezentacja ma formę filmu. Pamiętajcie, że możecie go w dowolnej chwili zatrzymać, wrócić do tego, czego nie zapamiętaliście.

W razie pytań możecie skontaktować się ze mną poprzez skype. W wyszukiwarce wpiszcie moje imię i nazwisko, zwróćcie uwagę czy jest przy nim logo szkoły.

 

https://www.youtube.com/watch?v=br_3fYkDS1I

 

Mam nadzieję, że dzięki powtórce jesteście gotowi na następne zadania.

Przygotowałam dla Was kilka ćwiczeń.  Rozwiązania zapiszcie w zeszycie.

 

Ćwiczenie 1

Przy podanych określeniach zapisz literę P, jeśli uznasz je za porównanie lub literę E, jeśli uznasz je za epitet.

 

 

Ćwiczenie 2

Z tekstu wypisz porównania.

 

„(…)

każda chmura inna: na przykład jesienna

Pełźnie jak żółw leniwa, ulewą brzemienna,

I z nieba aż do ziemi spuszcza żółte smugi

Jak rozwite warkocze, to są deszczu strugi;

Chmura z gradem, jak balon szybko z wiatrem leci,

Krągła, ciemnobłękitna, w środku żółto świeci.”

(Adam Mickiewicz)

 

 

 Ćwiczenie 3

 Cytowane niżej fragmenty utworów rozpoczynają się:

 

1. 1. porównaniem
   2. apostrofą
   3. epitetem
   4. anaforą

 

• „Mocarzu, jak Bóg silny, jak szatan złośliwy,

Gdy Turków za Bałkanem twoje straszą spiże,

Gdy poselstwo paryskie twoje stopy liże (…)”

 

• „Gościu, siądź pod mym liściem, a odpoczni sobie,

Nie dojdzie cię tu słońce, przyrzekam ja tobie (…)”

 

• „Panie, to moja praca, a zdarzenie Twoje (…)”

 

Ćwiczenie 4

Do każdego określenia dopasuj nazwę spośród podanych: uosobienie, przenośnia, oksymoron, porównanie.

 

1. żywy trup
2. liście wzięły się za ręce
3. mgła wisiała jak strzecha
4. odkarmić bochnem trwóg

 

Ćwiczenie 5

Jaki środek stylistyczny zostały zastosowany w poniższym wierszu?

 

„jak powój co pragnie się wić,

jak zieleń rozhukana w maju,

jak woda, co brzegi rwie,

jak jaskółki, co w niebie śmigają

po dwie’

(W. Broniewski „Anonim”)

 

1. pytanie retoryczne
2. anafora
3. zdrobnienie
4. zgrubienie

 

 

Ćwiczenie 6

Wskaż czy dane stwierdzenie jest prawdziwe (P) czy fałszywe (F). Następnie określ, jak nazywają się środki, przy których pojawiło się określenie „fałsz”.

 

 

W jutrzejszych materiałach pojawią się odpowiedzi do powyższych zadań. Dzięki temu będziecie mogli skontrolować swoją pracę.

 

Na koniec odrobina zabawy. 

Pod spodem umieściłam linki, które odsyłają Was na stronę z interaktywnymi ćwiczeniami. Dzięki nim możecie w przyjemny sposób sprawdzić swoją wiedzę.

 

https://wordwall.net/play/430/457/660

https://wordwall.net/play/963/104/807

https://wordwall.net/play/847/773/135

 

Dziękuję za udział w lekcji. Do zobaczenia jutro.

 

 

MATEMATYKA

 Temat: Do czego służą równania? Zapisywanie wyrażeń za pomocą równań.

https://epodreczniki.pl/a/zapisywanie-tresci-prostych-zadan-za-pomoca-rownan/D2fs2mq4m

https://pistacja.tv/film/mat00372-zapisywanie-wyrazen-za-pomoca-rownan?playlist=281

https://www.matzoo.pl/klasa7/zapisywanie-rownan-zaleznosci-miedzy-liczbami-test_57

 

Zadanie do samodzielnego wykonania na ocenę (rozwiązanie należy przesłać do swojego nauczyciela matematyki do 26 marca do godz. 15.00).

Zapisz podane zdania w postaci równań i oblicz niewiadomą:

a)     Jeżeli liczbę x powiększymy o 16, to otrzymamy 43.

b)    Liczba 37 jest 2 razy większa niż y.

c)     Liczba 91 jest o 18 mniejsza od z.

d)    Liczba 3 razy mniejsza od x jest równa 16.

e)     Liczba 14 jest 5 razy większa od c.

f)      Liczba 102 jest o 14 większa od k.

 

 

 

HISTORIA

 

Klasa VII na dzień 25 marca 2020 roku.

Temat: Sytuacja Polaków w zaborze pruskim po powstaniu styczniowy.

Notatkę zapisz w zeszycie, lub zachowaj w innej formie, tak aby mieć do niej łatwy dostęp.

Sytuacja Polaków w zaborze pruskim

1. Sytuacja ziem zaboru pruskiego

a. w 1871 r. – Wielkopolska i Pomorze Gdańskie zostały włączone w skład Cesarstwa Niemieckiego

b. zastąpienie nazwy Wielkie Księstwo Poznańskie nazwą Prowincja Poznańska

 

2. Kulturkampf – walka Otto von Bismarcka z wpływami Kościoła katolickiego w cesarstwie niemieckim (1871–1878 r.)

a. ustanowienie ustaw, które wprowadzały kontrolę państwową nad Kościołem

b. w zaborze pruskim walka z Kulturkampfem była tożsama z walką w obronie polskości

 

3. Germanizacja

b. rugi pruskie – deportowanie (wydalanie) Polaków spoza zaboru pruskiego

c. działalność Komisji Kolonizacyjnej (od 1886 r.)

– wykup majątków polskich

– sprzedawanie ich osadnikom niemieckim

d. walka z językiem polskim

– wprowadzenie obowiązkowej nauki języka niemieckiego w szkołach

– zniesienie języka polskiego w szkołach

– wprowadzenie języka niemieckiego jako języka urzędowego

e. utworzenie Hakaty – Związek Popierania Niemczyzny w Marchiach Wschodnich – 1894 r.

g. „pruskie ustawodawstwo wyjątkowe” z lat 1901-1908

– wprowadzenie obowiązku nauczania religii w języku niemieckim

– wprowadzenie obowiązku uzyskania specjalnego zezwolenia na budowę domu

– „ustawa kagańcowa” – obowiązek używania języka niemieckiego podczas zgromadzeń publicznych

 

4. Walka Polaków z germanizacją

a. rozwój działań w ramach pracy organicznej

b. powstanie Związku Spółek Zarobkowych

c. działalność Piotra Wawrzyniaka

– założył Bank Ludowy w Śremie

– zakładał spółki kredytowe

– zakładał spółdzielnie

d. działalność Towarzystwa Czytelni Ludowych

e. sprzeciw Michała Drzymały wobec zakazu budowy domu – mieszkał w wozie cyrkowym

f. strajk dzieci wrzesińskich przeciwko obowiązkowi nauki religii w języku niemieckim – 1901 r.

 

Wyjaśnij wszystkie zaznaczone w niej pojęcia i sporządź krótką notatkę na temat Piotra Wawrzyniaka. Informacje są dostępne po kliknięciu hiperłącze, czyli każde słowo zaznaczone w tekście innym kolorem. Możesz ich również poszukać w Internecie lub innych źródłach.

Na koniec możesz sprawdzić co zapamiętałeś wykonując zadanie umieszczone pod poniższym linkiem.

https://learningapps.org/view4395014

 

 

 

Temat: Autonomia Galicji, czyli sytuacja w zaborze austriackim.

1. W 1867 r. po klęsce Austrii w wojnie z Prusami Franciszek Józef  przeprowadził gruntowną reformę monarchii habsburskiej

a. została utworzona dualistyczna monarchia Austro-Węgierska

b. została przeprowadzona reforma ustroju politycznego

– centralnym organem władzy ustawodawczej została Rada Państwa

– w poszczególnych prowincjach powołano sejmy krajowe

2. Nadanie autonomii Galicji (ziemiom polskim zaboru austriackiego)

a. nadanie Statutu Krajowego dla Galicji, który określał jej ustój – 1867 r.

b. administracja autonomiczna

–  siedzibą władz administracji galicyjskiej Lwów

– lokalną władzą ustawodawczą był Sejm Krajowy

– autonomiczną władzą wykonawczą był  Wydział Krajowy – zarządzał finansami, kulturą gospodarką, budownictwem i opieką społeczną

– na czele administracji stał powoływany przez cesarza namiestnik

3. Polacy wobec zaborcy austriackiego

a. w sferach rządowych Galicji dominowały postawy ugodowe  – hasło trójlojalizmu

b. zwolennikami postawy ugodowej byli tzw. konserwatyści galicyjscy

4. Sytuacja gospodarcza Galicji

a. Galicja była najsłabiej rozwiniętym regionem polskim – tzw. „nędza galicyjska”

b. w rolnictwie dominowały wielkie majątki ziemskie

c. indywidualne gospodarstwa chłopskie były bardzo małe, przeludnione i zacofane

d. w Galicji prawie nie rozwijał się przemysł – wyjątek stanowi wydobycie i przetwórstwo ropy naftowej po wynalezieniu przez Ignacego Łukasiewicza metody destylacji ropy naftowej i lampy naftowej

5. Znaczenie autonomii galicyjskiej dla rozwoju kultury polskiej

– uniwersytetów w Krakowie i Lwowie

– Akademii Sztuk Pięknych

– Politechniki Lwowskiej

– Akademii Umiejętności w Krakowie

6. Coraz poważniejszym problemem Galicji był narastający konflikt między Polakami a Ukraińcami

 

Notatkę do lekcji znajdziesz również pod podanym linkiem: http://www.e-historia.com.pl/73-szkola-podstawowa-notatki-z-historii-szkola-podstawowa-notaki-historia-szkola-podstawowa-historia-notatki-szkola-podstawowa/historia-notatki-z-historii-dla-szkoly-podstawowej-historia-szkola-podstawowa/klasa-7/839-4-5-autonomia-galicji

Możesz ją zapisać, wydrukować, lub zrobić fotokopię. Ważne, żeby była dostępna dla Ciebie w przyszłości (na komputerze, w telefonie, lub w zeszycie).

Zapoznaj się z nią dokładnie. Następnie wykonaj następujące zadania:

Wyjaśnij korzystając z Internetu co oznacza pojęcie autonomia.

Następnie wykonaj zadania podsumowujące oba tematy – o zaborze pruskim i o zaborze austriackim po powstaniu styczniowym. Wszystkie pytania odnoszą się do treści zawartych w podręczniku na stronach od 126 do 129. Zadania znajdziesz pod poniższym linkiem.

https://learningapps.org/view9656450

Jeśli zrobisz zrzuty ekranu wykonane w trybie pełnoekranowym z kolejno wykonanymi zadaniami (zadań jest 8 i każde odnosi się do informacji zawartych w podręczniku) Twoja praca zostanie oceniona. W innym przypadku służyć będzie jedynie utrwaleniu Twojej wiedzy.

Życzę powodzenia! Masz na to cały tydzień!

Ps.: Zrzut obrazu ekranu robi się poprzez jednoczesne wciśnięcie na klawiaturze klawiszy Ctrl i PrtSc. Pamiętaj, żeby zrobić screen`a już po wykonaniu zadania.

 

 

CHEMIA

CHEMIA KLASA 7 (tydzień 23-27 marzec)

Witam uczniów klas 7, na początku bardzo Was proszę o pozytywne nastawienia podczas zdalnej nauki chemii. Wprowadzam do kart pracy pewne, stałe punkty a) temat (zapisujecie go w zeszycie) b) notatka (część podana przeze mnie, część do samodzielnego opracowania, zapisujecie w zeszycie lub drukujecie i wklejacie, zaznaczam na niebiesko + jak robicie ćwiczenie) c)komentarze zapisane kursywą do przeczytania aby wyjaśnić lub podać przykład dotyczący jakiegoś zagadnienia – nie przepisujecie ich do zeszytu, można je przeczytać kilka razy tak jak ja powtarzam i tłumacze na lekcji jakieś treści d) zadania domowe, ćwiczenia do samodzielnego wykonania (gdy będą na ocenę zapowiem i wyślecie mi je pocztą mailową do określonej daty, dopuszczalne zdjęcie wykonanego zadania) e) załączniki do filmów, ćwiczeń komputerowych itp. Jeśli ktoś wykonał krzyżówkę zadaną dla chętnych 20 marca również może zrobić zdjęcie i wysłać podpisaną na maila. W tytule maila proszę wpisać nazwisko i imię ucznia oraz klasę – to ważne.

Życzę dużo chęci do nauki i przede wszystkim dużo zdrowia. B. Smarzewska 

UWAGA!!! a z kreseczką na górze oznacza strzałkę!!!

TEMAT: Wiązania jonowe

Komentarz: Uczniowie klas 7 którzy mają już ten temat rozpoczęty proszę aby dopisali datę 25.03.2020, pozostali uczniowie zapisują temat lekcji w zeszycie)

Notatka:

1.       Wiązanie jonowe powstaje w wyniku połączenia metalu z niemetalem i polega na przyciąganiu się jonów ujemnych i dodatnich powstałych przez przyjęcie lub oddanie elektronów. Wiązanie jonowe powstaje gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest większa niż 1,7

Komentarz: Przypominam, że różnicę elektroujemności obliczmy odejmując mniejszą elektroujemność od większej (elektroujemność odczytujemy z układu okresowego np. tylna okładka podręcznika, liczba w lewym górnym rogu przy danym pierwiastku) np. Na 0,9 a Cl 3,7 to różnica elektroujemności wynosi 3,7 – 0,9 = 2,8 (sprawdź samodzielnie może się pomyliłam;))

 

2.       Powstawanie jonów. Jony powstają w wyniku przyjęcia lub oddania elektronów przez atom.

ATOM  à   Oddanie elektronu  à     JON DODATNI (KATION)              

                               ATOM  à Przyjęcie elektronu à   JON UJEMNY (ANION)

a.       Gdy atom odda elektron albo elektrony staje się JONEM DODATNIM – kationem- bo ma większą ilość protonów niż elektronów. Jony dodatnie opisujemy znakiem ⁺ przy symbolu pierwiastka.

Na – 1e^-      à        Na⁺

Komentarz: sód Na⁺ jest kationem bo przy konfiguracji elektronowej K²L⁸M¹ gdy odda jeden elektron to pozostanie mu konfiguracja K²L⁸, osiąga w ten sposób oktet elektronowy (bo na powłoce L ma 8 elektronów) ale ma w tym stanie większą ilość protonów p⁺=11 niż elektronów e^-=10 (bo oddał 1 elektron). Gdy ma więcej protonów niż elektronów sód zyskuje ładunek dodatni, dlatego mówimy że jest jonem dodatnim KATIONEM.

b.      Gdy atom przyjmie  elektron albo elektrony staje się JONEM UJEMNYM – anionem - bo ma większą ilość elektronów niż protonów. Jony ujemne opisujemy znakiem - przy symbolu pierwiastka.

Cl + 1e-     à       Cl^-

Komentarz: chlor Cl^- jest anionem bo przy konfiguracji elektronowej K²L⁸M⁷ gdy przyjmie jeden elektron to pozostanie mu konfiguracja, osiąga w ten sposób oktet elektronowy (bo na powłoce M ma 8 elektronów) ale ma w tym stanie mniejszą  ilość protonów p⁺=17 niż elektronów e^-=18 (bo przyjął  1 elektron). Gdy ma mniej protonów niż elektronów chlor zyskuje ładunek ujemny, dlatego mówimy że jest jonem ujemnym czyli  ANIONEM.

 

Ćwiczenie 1. Zapisz w zeszycie jak powstaje jon wapnia, potasu i bromu.

Komentarz: przykład a wykonamy wspólnie bo jest trochę trudniejszy, kto chce próbuje samodzielnie

a.       Konfiguracja Ca (wapń) K²L⁸M⁸N² – wapń musi oddać aż dwa elektrony

Ca - 2e-     à    Ca²⁺ kation wapnia

b.      Konfiguracja K (potas)

 

c.       Konfiguracja Br (brom)

Komentarz: Świetnie wiesz już jak powstają jony dodatnie i ujemne. 

 

3.       Powstawanie wiązań jonowych

Komentarz: uruchom i film https://www.youtube.com/watch?v=EVNNlq9oHsM oglądaj od 1:17:55 do 1:21:25. Następnie na podstawie filmu lub podręcznika str. 123 zapisz schemat powstawania wiązania jonowego związku NaCl

 

 

TEMAT: Wpływ rodzaju wiązania na właściwości związku chemicznego

Notatka:

Komentarz: Związki jonowe i kowalencyjne różnią się znacząco wieloma właściwościami. W punkcie 1 i 2 porównamy wybrane właściwości ( punkt 2 samodzielnie uzupełnij – skorzystajcie z podręcznika str. 129)

1.       Właściwości - związki jonowe NaCl:

- stan skupienia – stały

- przewodnictwo elektryczne – przewodzą prąd elektryczny gdy są rozpuszczone w wodzie lub stopione

-temperatura wrzenia i topnienia – wysoka

- budowa – kryształy jonowe

                                                                 

2.       Właściwości - związki kowalencyjne H₂O:

- stan skupienia – ……………..

- przewodnictwo elektryczne – ………………

-temperatura wrzenia i topnienia – …………..

- budowa – cząsteczki

 

 

Zadanie domowe na ocenę – data odesłania 01.04.2020

Zad 3. str. 126, zad 1i 2. str. 129

Komentarz: Zadania zróbcie samodzielnie w zeszycie (możecie zrobić zdjęcie) wyślijcie na maila. Przypominam aby w temacie maila wpisać nazwisko i imię oraz klasę.

Pozdrawiam serdecznie – to tyle chemii na ten tydzień !!!

 

 

DORADZTWO ZAWODOWE

Temat: Ścieżki kariery.

Zapoznaj się z informacjami podanymi na stronie:

https://mapakarier.org/paths

Zanotuj, który zawód z podanych jest wg Ciebie najbardziej interesujący i dlaczego.